Question

10．某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍．他依照钢抶锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件：

【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称“铜绿”．
它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿“的组成和査阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验．小刚设计了“钢片锈蚀条件的探究”实验．实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的““为铜片）：实验较长时间后．发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到的两个铜器，一个是纯铜做的、一个是青铜（铜合金）做的，发现纯铜器的铜绿比青铜器也据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由．地点不同，环境（条件）不同，所以无法比较．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律和题目信息推测铜绿的组成；根据对比实验的要求分析铜生锈的条件．对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的．

解答 解：[查阅资料]根据质量守恒定律和三种氧化物可知，三种氧化物应该是氧化铜、水、二氧化碳，在书写化学方程式时注意反应的条件和配平以及气体符号，故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
[猜想与假设]根据质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，故答案为：水、二氧化碳．
[设计与实验]D装置中所有生锈的条件都具备，比如：氧气、水、二氧化碳，故答案为：D．
[评价与改进]需要一个实验和D形成对照，证明有空气没水的情况下照样不会生锈，故答案为：把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验．
[拓展与应用]地点不同，环境就不同，空气的湿度，含氧量等都无法确定，因此小明的分析不全面，故答案为：地点不同，环境（条件）不同，所以无法比较．

点评 掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的．