Question

9．1.6g该有机物完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质含什么元素？
分析：我们已经分析出该物质一定含有C、H元素，那么可以先求出这两种元素的质量，计算过程如下：（计算过程要求学生写出并计算出结果）
4.4g二氧化碳中的碳元素的质量为：1.2g
3.6g水的氢元素的质量为：0.4g
然后把碳氢元素的质量之和与该物质的质量1.6g相比较即可得出是否含氧元素．
那么我们的结论是有没有氧元素没有．原因是碳氢元素的质量之和等于该物质的质量1.6g．
所以经过计算得知该物质所含元素的种类是碳、氢．

Answer 1

分析 根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素，分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量．

解答 解：3.6g水中氢元素的质量为3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；
根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素．
故答案为：
1.2g，0.4g，没有． 碳氢元素的质量之和等于该物质的质量1.6g． 碳、氢．

点评 本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．