题目内容

7．利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R，Fe，Cu．
（2）若要配制10%的盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）125mL．由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶质的质量不变．在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）某校实验室废水中含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：
①固体X是Ag．
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2、Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2．

分析 根据金属活动性顺序的规律来解答，氢前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液反应生成盐和另一种金属．写盐酸除铁锈反应的化学方程式时要准确写出铁锈和氯化铁的化学式并配平，计算浓盐酸的体积根据溶液稀释前后溶质的质量不变，从Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三种物质中分离回收金属Ag和Cu时，根据金属活动性要先分离出银，再分离铜．

解答 解：（1）①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．说明金属R比氢活泼，在金属活动性顺序表中排在氢的前面
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出． 说明R比铁活泼，金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 R，Fe，Cu．
（2）若要配制该盐酸600g10%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）X，根据稀释前后溶质质量不变列式：600g×10%=X×1.2g/mL×40%
解得 X=125mL；
由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶质的质量不变；用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）①向原废水中加入适量的铜粉，把银全部置换出来，过滤后再向滤液中加入适量的锌粉，把铜全部置换出来．固体X是 Ag．
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
答案：（1）①前面；②R，Fe，Cu．
（2）125；溶质的质量不变；量取；
（3）①Ag．
②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2．

点评 本题综合了金属活动性顺序的应用，化学方程式，化学计算，框图推断等多个知识点的考查．

练习册系列答案
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17．小柯同学为探究“NaOH与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了三次重复实验，结果如下表：
试剂1试剂2混合前温度/℃混合后温度/℃
30毫升稀盐酸30毫升NaOH溶液20．O第1次25.2
第2次25．O
第3次25.4
请你帮助填写相关内容：
（1）小明为什么设计三次重复实验？排除实验偶然性，提高实验准确性；
（2）由上表数据可知：NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）能否用固体NaOH代替NaOH溶液进行实验并说明理由不能，因为固体氢氧化钠溶于水会放热干扰实验．
18．下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（　　）
A．白酒敞口放置一段时间后质量减少
B．水通电后过一段时间质量减少了
C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质
D．面包发霉变质
15．下列说法不正确的是（　　）
A．工业污水必须经处理后再排放B．溶质可能是气态物质
C．空气中的氮气质量分数为78%D．稀有气体可以作保护气
2．A和D均为黑色物质，B能与人体血液内的血红蛋白结合从而使人中毒．图中“→”表示两种物之间的转化关系，“-”表示相连物质可以发生化学反应（部分反应条件略去）

（1）A在常温下化学性质不活泼，从原子结构角度分析是因为碳原子的最外层电子数是4不易得失电子．
（2）B与D反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，CO是还原剂．
（3）“A转化成C”属于化合（置换、分解、化合）反应．
（4）B与C的化学性质不同是因为它们的分子构成不同．
12．下列化学方程式，书写正确的是（　　）
A．Mg+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CuB．C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑+3H2O
C．3Fe+2O2═Fe3O4D．CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
19．家用罐装液化石油气的主要成分是C4H10（丁烷），该化合物中碳元素与氢元素的质量比为多少？丁烷碳元素的质量分数为多少？
16．现在部分城市的市民用上了油气田直接送出的天然气来代替煤气．天然气的主要成分是甲烷．与煤气比较，使用天然气具有热值高．安全性好．环境污染少等优点．煤气中的主要成分一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．生产煤气需燃烧大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃烧会有二氧化硫气体产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因．
17．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．钢铁生锈C．钢丝导电D．工业上制氧气

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