实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液.下列描述正确的是A. 计算需氢氧化钠4 g.水100 gB. 将氢氧化钠固体放于纸上称量C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存 D [解析] A.氢氧化钠质量:100g×4%=4g.需水:100g-4g=96g.故A错, B.氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中.故B错, C.溶解物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是

A. 计算需氢氧化钠4 g、水100 g

B. 将氢氧化钠固体放于纸上称量

C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解

D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存

D 【解析】 A、氢氧化钠质量：100g×4%=4g，需水：100g-4g=96g，故A错； B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错； C、溶解物质应放到烧杯中，故C错； D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确．故选D．

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某小组同学用98%的浓硫酸配制200g 24.5%的稀硫酸，请回答下列问题：

（1）计算：配制200g 24.5%的稀硫酸需_______g 98%的浓硫酸和_______g水。

（2）量取：若用量筒量水时，俯视读数，会导致所配制溶液的溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”） 24.5%

（3）混匀：先将 _______倒入烧杯中。

50g 150g大于水【解析】 (1)设需要98%的浓硫酸的质量为x，则：200g×24.5%=x×98%，则x=50g，需要水的质量为：200g-50g=150g； (2)用量筒量水时，俯视读数时，读数偏大，但是量取的水偏小，所以溶质质量分数偏大； (3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，所以先将水倒入烧杯中。

图是两种元素在元素周期表中的信息，图是氟原子的原子结构示意图．

图方框的横线上填的是________；图方框横线上的数字是________．

用化学符号和数字表示：个氟原子________；钠离子________．

钠元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素．

Na73FNa+金属【解析】 (1)依据元素符号的书写方法，图1方框的横线上填的是Na；根据氟原子的原子结构示意图的含义，质子数=核电荷数=核外电子数；图2方框横线上的数字是 7； (2)根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此3个氟原子表示为：3F；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正...

下列有关溶液的说法中正确的是（）

①溶液一定是溶质和水组成的

②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂

③溶质可以是固体，也可是液体或气体

④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体．

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

B 【解析】 ①溶剂不一定是水，例如碘酒是碘溶解于酒精中，其中没有水，故①说法错误；②冰放到水中属于纯净物，溶液必须是混合物，故②说法错误；③溶质可以是固体，也可是液体或气体，故③正确；④溶液可以有颜色，也可以是无色的液体，例如硫酸铜溶液蓝色，氯化钠溶液无色，故④正确。故选B。

往的溶液中加入搅拌至完全溶解，所得溶液中质量分数是（）

A. B. C. D. 无法计算

A 【解析】所得溶液中NaNO3质量分数为：×100%=19%。故选A。

碳元素和氧元素最本质的区别是（）

A. 中子数不同 B. 核电荷数不同

C. 电子层数不同 D. 相对原子质量不同

B 【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类；所以碳元素和氧元素最本质的区别是核电荷数（质子数）不同。故选B。

资料：白磷着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。

(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是：__________；

(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验，完成了探究过程，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通入空气时，热水中的白磷不能燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是_________________ (填序号，下同)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_________________。

(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁，小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是_________________。

(4)乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，现有207 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2xCO2＋2CO＋9H2O

①根据质量守恒定律可知：x＝_________________；

②计算该反应生成一氧化碳的质量_________________。

铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟②④③④防止污染空气484g 【解析】 (1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；故答案为：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟； (2)该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才...

2017 年 5 月 18 日，国土资源部宣布：我国首次(也是世界首次)在南海成功试采海域可燃冰。可燃冰的主要成分是( )

A. 甲烷水合物 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 氨气

A 【解析】可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下结晶形成的固态笼状化合物，呈白色，形似冰雪，因此被称为“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。故选A。

下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：

（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。

（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。

Cl-C 【解析】 (1)在阴离子中，质子数＜核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-； (2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。