题目内容
生产、生活都离不开溶液．根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
| 温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）20℃时，NaCl的溶解度是______g．
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）．
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为______g；继续加热至80℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）．
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
（5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，你设计的实验方案是______．
解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的溶液，溶剂是水；
（2）据表格可知20℃时NaCl的溶解度是36.0g；
（3）根据表格可知KNO3溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
（4）20℃时KNO3溶解度是31.6g，所以将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，最多溶解31.6g，得到硝酸钾溶液的质量为131.6g；
80℃时KNO3的溶解度是169g，所以继续加热至80℃，剩余的固体会继续溶解，故溶质质量增大，溶解度变大，溶质的质量分数=
×100%，故溶质的质量分数变大，但溶剂的质量不变；
（5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，可根据20℃时，氯化钠和硝酸钾溶解度的不同设计实验：20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾；
故答案为：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；
（5）20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾．
分析：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的溶液，溶剂是水；
（2）据表格可知NaCl的溶解度；
（3）由KNO3溶解度受温度影响情况确定溶解度曲线；
（4）据20℃、80℃时KNO3的溶解度分析解答；
（5）根据二者在20℃时溶解度的不同，取100g水，低于硝酸钾的溶解度、高于氯化钠的溶解度的物质的质量溶解，观察现象进行判断．
点评：本题考查了学生依据图表和溶解度、溶液、溶质质量分数等知识分析解决问题的能力，难度不大，依据题意细心分析解答即可．
（2）据表格可知20℃时NaCl的溶解度是36.0g；
（3）根据表格可知KNO3溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，所以图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
（4）20℃时KNO3溶解度是31.6g，所以将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，最多溶解31.6g，得到硝酸钾溶液的质量为131.6g；
80℃时KNO3的溶解度是169g，所以继续加热至80℃，剩余的固体会继续溶解，故溶质质量增大，溶解度变大，溶质的质量分数=
×100%，故溶质的质量分数变大，但溶剂的质量不变；（5）检验一包白色固体是NaCl还是KNO3，可根据20℃时，氯化钠和硝酸钾溶解度的不同设计实验：20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾；
故答案为：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；
（5）20℃时，取35g白色固体放入100g水中充分溶解，固体全部溶解的是氯化钠，固体有剩余的是为硝酸钾．
分析：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的溶液，溶剂是水；
（2）据表格可知NaCl的溶解度；
（3）由KNO3溶解度受温度影响情况确定溶解度曲线；
（4）据20℃、80℃时KNO3的溶解度分析解答；
（5）根据二者在20℃时溶解度的不同，取100g水，低于硝酸钾的溶解度、高于氯化钠的溶解度的物质的质量溶解，观察现象进行判断．
点评：本题考查了学生依据图表和溶解度、溶液、溶质质量分数等知识分析解决问题的能力，难度不大，依据题意细心分析解答即可．
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