Question

9．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是与空气中的氧气和水蒸气接触．
（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：

①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为四氧化三铁．
②实验中通入N₂的目的是防止铁粉与空气中的氧气接触自燃．
③Ⅱ中反应的化学方程式为H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质及铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁进行分析；
②根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．
③根据在高温的条件下，H₂与FeCl₂反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体解答

解答 解：（1）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
（2）
①纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂═Fe₃O₄；
②在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；
③在高温的条件下，H₂与FeCl₂反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；
答案：
（1）导热；与空气中的氧气和水蒸气接触；
（2）①四氧化三铁；②防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；③H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl；

点评 本题考查了金属铁的有关性质，完成此题，可以结合题干提供的信息和已学的铁的有关性质进行解答．