题目内容
1．液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处．分析 根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析解答．
解答 解：取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处．
故答案为：倒；对准手心；紧挨；．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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如图表示某些物质间转化关系．常温下B、E均为无色液体，D是黑色粉末，反应②是自然界中普遍存在着的反应，C是导致温室效应的主要元凶之一．
20．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质硫酸钡）支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL5%H2O2 |
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质硫酸钡）支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
6．下列一些实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色 | |
| B． | 氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰 | |
| C． | 向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 | |
| D． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 |
如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：
在如图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将下降（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大．若用硝酸铵代替氢氧化钠固体，U型管中出现的现象是左侧液面将升高．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴瓶上的滴管用完后立即用清水洗干净并放回滴瓶中 | |
| B． | 石蜡燃烧的过程中一定发生物理变化 | |
| C． | 用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气得到较纯净的氮气，可选用硫粉 | |
| D． | 催化剂增大了反应速率，但不能改变生成物的质量 |