题目内容

将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物50克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为30.8克．试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？

解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：50g-30.8g=19.2g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 96
x 19.2g
$\text{[math]}$
解答 x=49 g
混合物中二氧化锰的质量为：50g-49g=1 g
故答案为；（1）19.2g；
（2）KClO₃：49g； MnO₂：1g；
答：（1）生成氧气的质量是19.2克；
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为49g 和 1g．
分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量．
点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．

练习册系列答案

相关题目

．
（2）某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置

（填序号）

来制取，用装置E来收集，其原因是由于氧气的

．写出反应的文字表达式

．反应类型

．
（3）实验室制取氧气的实验过程，大致可分为以下六步操作，正确的操作顺序是

．
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带有导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台
上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽里取出．
（4）用排水法收集氧气的适宜时机是等到

．
（5）若实验结束后，发现试管炸裂，试分析造成此后果的可能原因

．

实验室制氧气还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，其中二氧化锰是催化剂化学方程式是：
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”，他设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，	木条复燃	氯酸钾受热分解产生氧气，但放出氧气的速度很慢放出氧气的速度很慢．	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条，	木条不复燃不复燃	加热二氧化锰不能产生氧气
实验三	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物加热氯酸钾和二氧化锰的混合物	木条迅速复燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解