Question

下列是小霖同学对已变质的氢氧化钠溶液做的相关探究实验，其中合理的是（　　）

序号	实验目的	实验过程
①	证明变质	取少量溶液，滴加足量氯化钙溶液
②	确定成分	取少量溶液，加入足量石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③	测定纯度	取一定质量溶液，加入足量盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量，计算
④	除去杂质	取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

• A、②③
• B、①③
• C、②④
• D、①④

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质

专题：常见的碱 碱的通性

分析：①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成；
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在；
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．

解答：解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故③不正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确；
故选D．

点评：利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠．