Question

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5g，完全反应后，将试管冷却、称量，得到剩余固体17.9g．求：
（1）制得氧气多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量就是生成的氧气的质量．
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应的方程式，由氧气的质量可求出氯化钾的质量，由此求出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由题意可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：27.5g-17.9g=9.6g
（2）设10.7g固体物质中氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

，
x=14.9g
由于是充分反应，所以没有剩余的氯酸钾，所以17.9g固体物质中二氧化锰的质量为：17.9g-14.9g=3g
答：（1）产生氧气的质量为9.6g，（2）17.9g固体物质中氯化钾的质量为14.9g，二氧化锰3g．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．