Question

某工厂排出的废水中含有Na₂CO₃，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液。试计算：

（1）反应后生成CO₂的质量为       g。

（2）原废水中Na₂CO₃的质量分数；反应后所得溶液的质量分数。（请写出计算过程）

Answer 1

解：（1）反应生成CO₂气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，（1分）

（2）设生成氯化钠的质量为x，原废水中Na₂CO₃的质量为y

Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，（1分）

  106            117     44

    y           x      2.2g

=，  106：y=44：2.2

x=5.85g，（1分）         y=5.3 g（1分）

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，（1分）

废水中Na₂CO₃的质量分数为(5.3 g∕100 g)*100%=5.3%（1分）

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%;原废水中Na2CO3的质量分数为5.3%。