题目内容
用木炭还原氧化铜的实验如图．（1）酒精灯加灯罩的目的
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出划线部分的化学方程式：
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是
分析：（1）木炭还原氧化铜实验需要高温，所以酒精灯上加网罩，可以聚拢火焰，提高温度；
（2）预热时试管①中的空气受热膨胀；
（3）石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体产生，黑色粉末中出现红色物质说明碳和氧化铜反应产生了单质铜；
（4）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．
（2）预热时试管①中的空气受热膨胀；
（3）石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体产生，黑色粉末中出现红色物质说明碳和氧化铜反应产生了单质铜；
（4）停止加热，应该先撤去导管后熄灭酒精灯，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．
解答：解：（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的说就是为了提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；
（3）反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CuO+C
2Cu+CO2↑；
（4）必须要密封的原因是防止灼热的铜又被氧气氧化成氧化铜．
故答案为：
（1）提高酒精灯火焰的温度．
（2）开始排出的是试管内的空气
（3）C+2CuO
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）防止灼热的铜被氧化
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；
（3）反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；2CuO+C
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（4）必须要密封的原因是防止灼热的铜又被氧气氧化成氧化铜．
故答案为：
（1）提高酒精灯火焰的温度．
（2）开始排出的是试管内的空气
（3）C+2CuO
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（4）防止灼热的铜被氧化
点评：本题考查木炭还原氧化铜实验，实验需要高温，所以酒精灯上加网罩，还可以使用酒精喷灯加热；实验操作顺序要考虑到安全原则，所以要先撤导管再撤酒精灯，防止发生倒吸，因为铜温度很高，所以要密封防止其被氧化．
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某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现________________的现象．从而得到的结论是________（用化学
方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
【猜想】
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
（b）红色固体是________，气体是________．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和________的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体是________． |
| 若有________， ________现象． | 证明红色固体肯定含有________，可能含有________． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是________．（写出详尽的计算过程） |