石灰石是我们浙江省主要矿产之一.某校科学兴趣小组的同学为了寻找纯度超过85%的石灰石.对一石灰石样品进行了如表定量实验．试通过分析计算:(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应.也不溶于水)实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中.使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后.称重实验图示实验数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．石灰石是我们浙江省主要矿产之一，某校科学兴趣小组的同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一石灰石样品进行了如表定量实验．试通过分析计算：（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？
（3）若恰好完全反应，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（保留至0.1%）

分析（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳；随着反应的发生，二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度=$\frac{碳酸钙的质量}{石灰石样品的质量}$×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答解：（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO₂的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；
（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 　　　　 111　44
x 　　　　　　y　 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g
该石灰石样品的纯度为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求；
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.1g}{107.6g-50g-（12g-10g）}×100%$=20%
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）该石灰石样品的纯度不符合要求；
（3）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是20%．

点评根据质量守恒定律，放出气体的反应，反应前各物质的总质量与反应后剩余物质的质量差即为反应放出气体的质量．

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