Question

12．将CaCO₃和Ca（HCO₃）₂的固体混合物3.62g加热，保持温度为150℃直到固体质量不再减少；再在剩余固体中加入足量盐酸，充分反应后收集到CO₂气体1.32g．求原混合物CaCO₃和Ca（HCO₃）₂的质量各为多少．

Answer 1

分析 根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，依据化学方程式计算碳酸氢钙的质量．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                     1.32g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.32g}$
  x=3g
设固体中含有碳酸氢钙质量为y
Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O   固体减少
 162                       100                             62
  y                                                        0.62g
   $\frac{162}{y}$=$\frac{62}{0.62g}$
    y=1.62g
碳酸钙质量为：3.62g-1.62g=2g
故答案为：原混合物中含有碳酸钙质量为2g，碳酸氢钙质量为1.62g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．