Question

在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO₂（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算：

（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO₂的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO₂体积为yL。试写出粉末质量x（g）与产生CO₂体积y（L）之间的关系。

Answer 1

解：（1）m(CO₂) ＝11.2×1.964 ＝22g
       设盐酸中HCl的质量为x。
        HCl ～ CO₂
          36.5      44
         x         22g
        
        x＝18.25g 
      （2）∵
               ∴ V(CO₂) ＝11.2×1.2＝13.44L 
     （3）m(粉末) ＝45×1.4 ＝63g 
             若x ≤ 63 g ，则y＝
             若x ＞ 63 g ，则y＝11.2×1.4＝15.68 L  
答：该盐酸中HCl的质量为18.25g；产生CO₂的体积为13.44 L；若x≤63 g ，y＝（11.2x/45）L，若x＞63 g，y＝15.68 L 。