小强同学前往某地的石灰石矿区进行调查.他取回了若干矿石样品.对样品中碳酸钙的质量分数进行监测.采取了以下办法:取用8克这种石灰石样品.把40克稀盐酸分四次加入.测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中所含的杂质不溶于水.也不与盐酸反应)请计算:(1)如表中 m的数值是3序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g第一次105.5第二次10m第三次101.2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．小强同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行监测，采取了以下办法：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中所含的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
请计算：
（1）如表中 m的数值是3

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
第一次	10	5.5
第二次	10	m
第三次	10	1.2
第四次	10	1.2

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%（写出简单计算过程）
（3）要制得280千克的氧化钙，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

分析（1）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．

解答解：
（1）较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%
（3）设需要石灰石的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100 56
x×80% 280Kg
$\frac{100}{x×80%}=\frac{56}{280Kg}$
x=625Kg
答案：
（1）3；
（2）85%，
（3）需要石灰石的质量为625kg．

点评本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案

12．水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．

（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，正极产生的气体名称为氧气；，电解水的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；．正负极产生的气体质量比是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）图2是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是过滤（填“过滤”或“消毒”），该装置不能（填“能”或“不能”）将硬水软化．
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是吸附水中色素及有异味．二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（Cl₂）通入亚氯酸钠（NaClO₂）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠．写出该反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．

9．市场上销售榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢而变质．而有些食品如蛋黄派、土豆片等包装袋我们常感觉鼓鼓的，这是因为里面充有氮气，因为该气体在常温下化学性质不活泼．

16．

如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答：
（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
（2）由图可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，在农业上硝酸钾可作氮肥
（3）t₂℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是90g该硝酸钾溶液中含有的阴离子是N${{O}_{3}}^{-}$（填符号）

6．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”“B”或“C”），装入药品前应先检查装置的气密性；如用D装置收集O₂，则气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室用B装置制二氧化碳的药品名称是大理石（或石灰石）和稀盐酸，化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO₂，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
（5）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是能控制反应的发生和停止．

13．选择合适的试剂，除去括号内的杂质
（1）铜粉（铁粉）稀盐酸等，
（2）氯化钠溶液（碳酸钠）稀盐酸．

10．下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

	A．	合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
	B．	在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
	C．	铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
	D．	“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

7．

如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）

	A．	甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖
	B．	甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁
	C．	甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸 ②：锌
	D．	甲：水①生石灰；乙：稀盐酸 ②：氢氧化钠

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