将11 g含少量杂质(杂质不溶于水.也不溶于酸)的碳酸钠固体.加入到43.8 g盐酸溶液中.恰好完全反应.产生CO气体4.4 g.请计算: (1)原固体中NaCO的质量, (2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将11 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钠固体，加入到43.8 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4 g，请计算：

(1)原固体中NaCO的质量；

(2)反应后的溶液中氯化钠的质量分数．

答案：

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现有1 g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

[反应原理]

K₂CO₃＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

[方法及数据]①将10 g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．

②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g．

③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2 g．

[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)：

(1)样品中碳酸钾的质量；

(2)样品中钾元素的质量分数．

为探究某种钾肥(成分为硫酸钾、碳酸钾和少量不含钾元素的难溶物质)中钾元素的质量分数，某实验小组进行了如下实验：

步骤一：取10 g该钾肥样品加入适量水充分溶解后，过滤出杂质得到滤液．

步骤二：将溶质质量分数为20％，密度为1.14 g/cm³硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至不再有气泡产生时，测得消耗硫酸溶液的体积为21.5 mL．

步骤三：将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体的质量为11.2 g．

请你根据所得实验数据(整个过程中的损失忽略不计)计算：

(1)该钾肥中含有碳酸钾的质量为________．

(2)该钾肥中钾元素的质量分数是多少？

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