题目内容

3．由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物，由一种物质组成的是纯净物．

分析 根据纯净物与混合物的概念进行分析解答．

解答 解：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的．
故答案为：两种或两种以上；由一种物质组成的．

点评 本题属于纯净物和混合物的定义的考查，较为基础，熟练掌握定义的关键词是解题的关键．

练习册系列答案
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13．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
操作：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：溶液变浑浊．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
14．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．乙和丙在反应中的质量比为3：17B．丁一定是该反应的催化剂
C．甲和乙的相对分子质量之比为14：3D．该反应的基本类型的为分解反应
11．如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．

（1）该反应的基本反应类型是化合反应．
（2）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得关于化学变化的一点信息：分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．
18．金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
A．肯定有银  B．肯定有铜  C．可能有铁  D．可能是铁和银．
8．车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可节省石油资源．
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g2340000
反应后质量/g002227x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为14；
②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为3：4；
（3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是加大空气的进入量（任写一种）．
2．阅读下列信息，回答有关问题．
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600℃、2.02×104 kPa和铁作催化剂的条件下首次合成了氨．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过一系列反应制得生产炸药的原料-硝酸．
工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法．采用这一成果生产的化肥给农业带来了丰收．1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界人民带来了灾难．
（1）请从以上信息中总结有关氨气的知识：
①氨气的物理性质常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体；
②氨气的用途氨气能够用来制取化肥、炸药．
（2）依据合成氨技术给人类带来的好处与灾难，有同学提出如下看法：“化学新技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难．可见发明化学新技术对人类并没有实际意义”．你是否同意此看法，请谈谈你的观点？不同意，只要人类正确使用新技术，就能给人类的发展带来贡献，如炸药可用于开山修路（合理即可）．
19．空气在标准状况下的密度是1.29g/L，以下四种气体中既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（　　）
气        体ABCD
标准状况下密度/（g．L-1）1.9971.4290.7710.717
溶   解   性可溶微溶易溶难溶
A．AB．BC．CD．D
20．空气中氧气成分的测定
①实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约占总体积的$\frac{1}{5}$．
②实验结论：在空气中氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，剩余的气体主要是氮气．
③红磷燃烧的文字表达式：磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，符号表达式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
⑤水进入集气瓶的体积小于$\frac{1}{5}$的原因？
a红磷的量不足
b装置漏气
c未等到装置冷却到室温就读数．

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