题目内容

19．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．相关的下列说法中，正确的是（　　）
A．不同浓度的亚硝酸盐会使萘胺显不同颜色
B．二氧化钛中Ti的化合价为+2
C．萘胺的相对分子质量为143克
D．这种试纸是一种新型化合物

分析 A．根据亚硝酸盐的性质来分析；
B．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据试纸的组成来分析．

解答 解：A．因为不同浓度的亚硝酸盐会使萘胺显不同的颜色，所以可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，故正确；
B．氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．根据题意，这种试纸是由滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜、“萘胺”（C10H9N）染料制成的，属于混合物，故错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握化学式的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合物与混合物的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入适量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是B．

（2）计算样品中铁的质量（请写明过程）．
（3）若所加的稀硫酸与铁恰好完全反应，计算硫酸溶液的溶质质量分数（请写明过程）．
10．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4或硫酸铜
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．乙的溶解度最大
B．一定量的溶液由60℃降温至40℃时，乙析出的晶体最多
C．40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
14．某学习兴趣小组要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是他们配制氢氧化钠溶液的操作示意图．

（1）上述操作有错误的是①②（填序号）．
（2）操作④选用的量筒是C（填编号，下同）．
A.10mL        B.50mL       C.100mL       D.150mL
（3）配制溶液的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④②①③⑤D．⑤④②①③
（4）在量取水时，若操作④为仰视，则配制的氢氧化钠溶液质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（5）配制好的氢氧化钠溶液应密封保存，据你在实验室的观察盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用胶塞（填“胶塞”或“玻璃瓶盖”）．
4．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题．
（1）反应①中可用CO（填化学式）作还原剂．
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与氧气和水接触．
（3）浓硫酸储存于铁桶中，但在洗涤该铁桶的时候，要避免明火，因为会发生反应③，你认为原因是洗涤时浓硫酸被稀释后变成稀硫酸，而稀硫酸与铁反应可产生可燃性气体氢气，氢气和氧气混合，遇到明火容易发生爆炸，请写出反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应④，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？
11．近两年来，年轻人都喜欢休闲时间去野外活 动，今年的清明节，五一节等小长假，我们在水库边，山野里随处可见人们成群结队烧烤，竹筒饭成了人们的一道野外美食，肉质软糯、清香四溢…其原材料竹筒的主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n将竹筒烤制后还可形成优质竹炭，竹炭还是很好的吸附剂，是木炭的五倍以上，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．砍伐竹子、烧炭、竹炭净化室内空气都属于物理变化
B．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为 12：1：16
C．竹炭纤维分子中的C、H、O原子个数比为6：10：5
D．每个（C6H10O5）n分子中含有5n个H2O分子
8．某校科学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）装置C中右侧导管应B；
A．插入试管口       B．插入试管中部      C．插入试管底部
（3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）．
①A处酒精灯       ②B处酒精灯        ③E处酒精灯．
9．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）
A．金属资源有限，而且不可再生，如果不顾国家利益乱采矿，金属元素就会被耗尽
B．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上
C．石油是一种混合物，主要含有碳氢两种元素，汽油和煤焦油都是石油炼制的产品
D．太阳能、风能、核能、生物质能等能源的利用，可以解决化石能源面临耗尽的问题

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