Question

9．小红同学进行酸碱中和反应实验，反应后为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否刚好完全反应，她将少量反应后的溶液，倒入一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）小霞认为小红的结论不准确，她认为除了“恰好中和”外还有一种假设，这种假设是稀盐酸过量；
（3）请你设计实验，探究小霞的假设是否成立．

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试液	试液不变红	恰好中和

Answer 1

分析 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水．在此反应类型中，若盐酸过量，溶液显酸性，滴加酚酞溶液时，酚酞也不显色．

解答 解：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性．二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性．三是要明确第（3）问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）稀盐酸过量；
（3）以下方法任写一种均可：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试液	试液不变红	恰好中和
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试液	试液变红	盐酸过量
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	无气泡产生	恰好中和
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	有气泡产生	盐酸过量
取反应后的溶液于试管中，加入锌粒等活泼金属	无气泡产生	恰好中和
取反应后的溶液于试管中，加入锌粒等泼泼金属	有气泡产生	盐酸过量

点评 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水的过程．中和反应不属于基本反应类型．它的基本类型为复分解反应．