题目内容
10．某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCO3）2．下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是（ ）| A． | 溶洞中的流水是硬水 | |
| B． | 取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣 | |
| C． | 溶洞中的流水可作为优质饮用水 | |
| D． | 溶洞中的流水不宜直接洗衣服 |
分析 根据信息：检测到我市安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca（HCO3）2．可知溶洞中的流水是硬水．据此分析解答．
解答 解：A、溶洞中的流水是硬水，A正确；
B、溶洞中的流水是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，B正确；
C、溶洞中的流水是硬水，不能作为饮用水，故错误；
D、溶洞中的流水是硬水，不易直接洗衣服，故正确．
故选C．
点评 鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
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1．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 水是由水分子构成的 | |
| B． | 过滤，吸附，蒸馏，消毒等都是常用的净水方法 | |
| C． | 电解水的实验中，得到氢气与氧气的体积比为1：2 | |
| D． | 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 |
18．1869年，（ ）发现了元素周期律并编排出了元素周期表．
| A． | 波义耳 | B． | 拉瓦锡 | C． | 道尔顿 | D． | 门捷列夫 |
5．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）
| A． | 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 | |
| B． | 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 | |
| C． | 5gCuSO4•5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% | |
| D． | 将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 |
15．如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应物与生成物均为单质 | |
| B． | 该反应中A、B、C的化学计量数之比为1：2：3 | |
| C． | 反应后，反应物A有剩余 | |
| D． | 反应前后，原子的种类和数量发生了改变 |
19．已知，在水溶液中，乙醇（ C2H5OH ）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性．
（2）写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）Na+、Br-、H2O．
（3）迁移运用：胃酸过多的病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性．
（2）写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）Na+、Br-、H2O．
（3）迁移运用：胃酸过多的病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
20．如图所示，小明同学为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．
（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
（2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
（3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；
（4）若将上述A、C实验后所得废液在烧杯中混合，请你设计实验证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，写出关键的实验操作及现象是取A实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量．
（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
（2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
（3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；
| SO42- | OH- | |
| Fe3+ | 溶 | 不溶 |
| Fe2+ | 溶 | 不溶 |