题目内容
（2013?宝山区一模）根据如图装置图回答问题．
Ⅰ．写出仪器①的名称是
Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出
．
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：
根据以上信息回答下列问题：
写出上述实验中反应的化学方程式
实验①与②的目的是为了探究
实验
实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．
拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：
根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的
Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是
Ⅰ．写出仪器①的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
，仪器②的名称集气瓶
集气瓶
．Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
．
| ||
| △ |
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
未冷却到室温就读数
未冷却到室温就读数
．Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
实验设计与实施：
| 实验编号 | 温度 | 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 | 20克HCl的质量分数 | 完全反应所需时间/s |
| 实验① | 20℃ | 粗颗粒 | 20% | 140 |
| 实验② | 20℃ | 粗颗粒 | 10% | 220 |
| 实验③ | 20℃ | 细颗粒 | 20% | 30 |
写出上述实验中反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验①与②的目的是为了探究
盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
．实验
①③
①③
（填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响．实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．
拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：
盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
．根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的
D
D
（填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是
CG
CG
（填编号，除装置H和I外）．分析：Ⅰ、依据常用仪器回答；
Ⅱ、①根据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
③了解正确读数的时机，待冷却到室温再读数；
Ⅲ、实验设计与实施：
据实验室制取二氧化碳用稀盐酸与碳酸钙的反应原理书写方程式，并联系物理中学过的控制变量法，根据假设的内容“盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关”以及结论，并结合实验设计方案中的大理石规格、盐酸的质量分数分析解答；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测；启普发生器具有随时控制反应发生和停止的优点，据此结合装置分析解答；
Ⅳ、根根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，气体密度和空气接近的不能用排空气法收集．
Ⅱ、①根据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
③了解正确读数的时机，待冷却到室温再读数；
Ⅲ、实验设计与实施：
据实验室制取二氧化碳用稀盐酸与碳酸钙的反应原理书写方程式，并联系物理中学过的控制变量法，根据假设的内容“盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关”以及结论，并结合实验设计方案中的大理石规格、盐酸的质量分数分析解答；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测；启普发生器具有随时控制反应发生和停止的优点，据此结合装置分析解答；
Ⅳ、根根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，气体密度和空气接近的不能用排空气法收集．
解答：解：Ⅰ、熟记常用仪器，分别是：长颈漏斗、集气瓶；
Ⅱ、①氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO3
2KCl+3O2↑；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图所示：
；
③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），原因是：未冷却到室温就读数；
Ⅲ、实验设计与实施：
实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
联系物理中学过的控制变量法，根据提出的假设和结论可知：该实验是探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小的关系；观察实验①与②大理石的规格相同，但盐酸质量分数不同，故实验①与②的目的是为了探究盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；要探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响，则控制一个变量，盐酸的质量分数应相同，故实验①③是探究这一问题；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固体和液体的常温反应，可用B或 C、D制取，而此实验要求具有启普发生器原理，只有D能随时控制反应发生和停止，故选D；
Ⅳ、实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物状态是固体与液体，发生装置应选择固液常温型装置，B或 C、D，而此实验需严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以只能选择B，采用分液漏斗控制水的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，因此最好用排水法收集；
故答案为：Ⅰ、长颈漏斗；集气瓶；
Ⅱ、①2KClO3
2KCl+3O2↑；
②
；
③未冷却到室温就读数；
Ⅲ、实验设计与实施：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；①③；
拓展与反思：盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；D；
Ⅳ、CG．
Ⅱ、①氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO3
| ||
| △ |
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图所示：
；③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），原因是：未冷却到室温就读数；
Ⅲ、实验设计与实施：
实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
联系物理中学过的控制变量法，根据提出的假设和结论可知：该实验是探究盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小的关系；观察实验①与②大理石的规格相同，但盐酸质量分数不同，故实验①与②的目的是为了探究盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；要探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响，则控制一个变量，盐酸的质量分数应相同，故实验①③是探究这一问题；
拓展与反思：通常温度越高，化学反应的速率越快，据此猜测盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固体和液体的常温反应，可用B或 C、D制取，而此实验要求具有启普发生器原理，只有D能随时控制反应发生和停止，故选D；
Ⅳ、实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，反应物状态是固体与液体，发生装置应选择固液常温型装置，B或 C、D，而此实验需严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以只能选择B，采用分液漏斗控制水的滴加速度，乙炔的密度比空气略小，因此最好用排水法收集；
故答案为：Ⅰ、长颈漏斗；集气瓶；
Ⅱ、①2KClO3
| ||
| △ |
②
；③未冷却到室温就读数；
Ⅲ、实验设计与实施：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响；①③；
拓展与反思：盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关；D；
Ⅳ、CG．
点评：本题考查知识综合，考查的点多面广．它不但考查了考查了有关的化学方程式的书写，还考查了影响化学反应速率的因素，更考查了装置的选取方法的掌握和应用，解答此类题目时，只有抓住实验目的、结论，前后联系，进行细致的思考、推断，才可准确无误地解答出各个问题．
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