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用直流电源分解水时,其结果为(  )
A、正极产生氧气,负极产生氢气B、正极产生氢气,负极产生氧气C、正极的气体与负极的气体体积比为2:1D、正极产生的气体比负极多
分析:掌握口诀“正氧负氢,氢2氧1”:根据电解水的实验现象和结论进行分析.
解答:解:A、电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,故A正确;
B、电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,故B错误;
C、正极的气体与负极的气体体积比为1:2,故C错误;
D、正极的气体与负极的气体体积比为1:2,所以正极产生的气体体积比负极少,故D错误.
故选:A.
点评:解答本题时,主要根据所学的有关电解水实验的知识,经过合理的分析结合对该实验的记忆即可判断正误.
练习册系列答案
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25、水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起
吸附
作用,该过程中发生
物理
变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)
AgN03+HCl=AgCl+HNO3
.高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是
+6

(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是
O2
,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有
50.0g
水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是
酚酞或石蕊

②乙处河水呈红褐色的化学方程式是
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

③丁处产生气泡的化学方程式是
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20

(4)保护水资源,我们应该采取的措施是
工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生(或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理,达标后排放)(只要答对一点即可)

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