Question

同学欲配制40g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作如图所示，回答下列问题．

（1）称量时，应称取

3.6

g食盐；把水的密度近似看作1g/ml，则须量取

36.4

ml的水．如果有10ml、50ml和100ml的量筒，最好选取

50

ml的量筒．
（2）该实验的正确操作顺序

④②①⑤③

（填序号）
（3）实验中使用玻璃棒的目的是

搅拌，加速氯化钠溶解

．
（4）如量筒量取液体水时，读数时是俯视读数（其他操作正确），则配成的溶液溶质质量分数

大于

9%（填大于、小于或等于）．

Answer 1

分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=

质量

密度

；选取量筒依据“一次相近”的原则；
（2）根据配制溶液的步骤和操作过程，分析配制溶液的正确操作顺序；
（3）实验中使用玻璃棒的目的是：搅拌，加速氯化钠溶解；
（4）俯视读数会造成量取液体偏少．

解答：解：（1）需要食盐的质量为：40g×9%=3.6g，则需要水40g-3.6g=36.4g，水的密度近似看作1g/ml，则须量取的水的体积是：

36.4g

1g/ml

=36.4mL；选择量筒选取可一次性量取且与所取液体体积相近的量筒，故选50mL的量筒；
故答案为：3.6；36.4；50；
（2）由配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，可知，配制溶液的正确操作顺序④②①⑤③；
故答案为：④②①⑤③；
（3）实验中使用玻璃棒的目的是：搅拌，加速氯化钠溶解；
故答案为：搅拌，加速氯化钠溶解；
（4）量筒量取液体水时，俯视读数会造成量取液体偏少，故配得的溶液浓度会偏高；
故答案为：大于．

点评：本题主要考查了一定溶质质量分数溶液的配制的步骤及注意事项、溶质质量的计算、量筒的选取等知识，难度不大，可根据相关知识细心分析解答．