Question

5．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如图所示：
请据图回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
（2）加入“适量稀HCl”的目的是除去溶液中过量的碳酸钠．
（3）生成沉淀C的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（4）“操作3”的名称是蒸发．
（5）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是使氯化钙完全反应
（6）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏高（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

Answer 1

分析 由题目的信息可知：过滤要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；加入“适量稀HCl”的目的是：除去溶液中过量的碳酸钠；“操作3”的名称是蒸发，即得到氯化钠固体；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是：使氯化钙完全反应；在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏高，因为俯视水量少了．

解答 解：（1）过滤要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；故答案为：漏斗； 
（2）加入“适量稀HCl”的目的是：除去溶液中过量的碳酸钠；故答案为：除去溶液中过量的碳酸钠；    
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，配平即可；故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）“操作3”的名称是蒸发，即得到氯化钠固体；故答案为：蒸发；
（5）加入过量Na₂CO₃溶液的目的是：使氯化钙完全反应；故答案为：使氯化钙完全反应；   
（6）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏高，因为俯视水量少了；故答案为：偏高；

点评 实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．