题目内容

16．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；
（2）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡（填平衡或不平衡）．
（3）在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥（填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．

分析 本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．白磷在空气中燃烧的现象：发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．锥形瓶底部放一些细沙的目的是：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；在导管口安装气球的目的是：防止体系中的物质逸散，给实验造成误差；小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是：用放大镜汇聚阳光使温度达到白磷的着火点；某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，这是因为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡．

解答 解：（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；
故答案为：防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；
（2）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，这是因为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡．
故答案为：没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；
（4）根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．所以在化学反应前后，一定不变的是：元素种类；原子种类；原子数目；原子的质量；物质的总质量．分子种类、物质种类一定改变；分子数目可能改变，也可能不改变．
故答案为：①②③⑥．

点评 本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

练习册系列答案
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6．如图所示的是分解过氧化氢溶液制取氧气的实验．李明同学先在试管中加入了一部分过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸进试管中，发生的现象是木条不复燃；他又向过氧化氢溶液中加入了适量的氧化铜粉末（可做此反应的催化剂），将带火星的木条伸进试管中，李明观察到的现象是木条复燃，请写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
7．用数轴表示某些科学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的科学知识不正确的是（　　）
A．B．
C．D．
4．在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明CO2与NaOH溶液反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．
实验操作实验现象实验结论及解释
①
氢氧化钠溶液可以与CO2反应，
反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②


气球膨胀
氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
③
洗气瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）


A，B均无明显变化
氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
B中盛放的溶液是澄清石灰水．
密封线内不得答题
【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成塑料瓶，看到了塑料瓶变瘪现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是水和二氧化碳  ．
（2）请判断③中V＞200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是如果没有NaOH溶液，V≤200mL时CO2能够完全溶于水也会产生同样现象．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．
11．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：
甲乙丙丁
大理石/（等量）块状块状粉末状粉末状
盐酸/（质量分数）5%10%5%10%
收集50mL二氧化碳所需时间/（秒）118607050
（1）大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
（4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．
时段第10秒第20秒第30秒第40秒第50秒第60秒
CO2体积13119854
请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因盐酸溶液的质量分数减少．
（5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
（6）请完成探究温度对反应速率影响的数据
甲乙
大理石/（等量）块状块状
盐酸/（质量分数）10%10%
盐酸质量/（g）100100
盐酸温度/℃2030
1．如图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（　　）
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C．C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2OD．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比为2：1
B．废液中含有一种溶质
C．②中铁粉过量
D．②中有化合反应发生
5．人吸入空气，排出CO2等气体．为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有CO2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（　　）
瓶I瓶Ⅱ
ACa（OH）2NaOH
BNaOHCa（OH）2
C石蕊酚酞
DNa2SO4CaCl2
A．AB．BC．CD．D
6．100克质量分数为10%的氯化钠溶液，试采用两种措施，使其变为质量分数为20%的溶液．写出方法和计算过程．

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