Question

18．已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₃、SO₂、O₂；②SO₃、SO₂都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用如图所示装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前质量/g	42.0	75.0	140.0
反应后质量/g	37.0	79.5	140.0

该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是 （　　）

• A． 4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
• B． 3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
• C． 5CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑
• D． 6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 根据C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．

解答 解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g-75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：$\frac{20}{160}$：$\frac{10}{80}$：$\frac{1}{32}$=4：4：1，
从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例．
故选：A．

点评 本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．