Question

2．某同学利用如右图所示的A．B．C三个装置连接成一套制取并检验二氧化碳气体的装置．试回答下列问题：

（1）图中编号仪器的名称是：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）装置C中的溶液是澄清石灰水（填名称）；
（3）整套装置连接的正确顺序为acdb（填导管口的字母）；
（4）装置A中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）某化学实验小组搜集了一些小石子进行探究．取12克小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0克．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	4	8	12	16	20
烧杯及所盛物质的总质量/克	300.0	299.0	296.5	295.6	m	295.6

①m的值为295.6．
②计算小石子中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水进行分析；
（3）根据洗气应该长进短出进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据反应的化学方程式结合表格提供的数据进行分析解答即可．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水；
（3）洗气应该长进短出，所以整套装置连接的正确顺序为acdb；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）①分析表格可以看出，第十二分钟和第二十分钟剩余物质质量相等，所以m的值为295.6；
②由质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为：300g-295.6=4.4g，
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）澄清石灰水；
（3）acdb；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）①295.6；
②83.3%．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．