Question

6．化学实验竞赛中，甲、乙两组抽到的题目是“从NaCl和Na₂CO₃的固体混合物中提纯NaCl，并测定碳酸钠的质量”．甲、乙两组同学的实验方案及相关数据如下．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

	加入试剂A	测得数据
甲组方案	过量CaCl2溶液	CaCO3沉淀5g
乙组方案	适量稀硫酸	CO2气体2.2g

（1）固体混合物中Na₂CO₃的质量为5.3g．
（2）老师指出甲、乙两组方案均不能得到纯净的NaCl，请选择一种方案回答下列问题．
①该方案不能得到纯净的NaCl的原因是甲方案：①引入新杂质CaCl₂或乙方案：①引入新杂质Na₂SO₄．
②该方案的改进方法是甲方案加入适量的CaCl₂
或乙方案加入适量稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据测得的碳酸钙沉淀或产生的二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量；
（2）根据除杂”不增、不减“的原则分析评价．

解答 解：（1）根据甲方案，生成的碳酸钙的质量为5g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
     106                100    
       x                   5g     
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$  解得：x=5.3g
（2）由于过量的氯化钙会引入新的杂质，因此甲方案应该加入适量的氯化钙；稀硫酸和碳酸钠反应会产生新的杂质硫酸钠，因此可以将硫酸换成稀盐酸；
故答案为：（1）5.3
（2）甲方案：①引入新杂质CaCl₂②加入适量的CaCl₂
或乙方案：①引入新杂质Na₂SO₄②加入适量稀盐酸

点评 本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．