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利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分为Fe
3
O
4
）反应冶炼生铁的化学方程式为______；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是______．
试题答案
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一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，钢能用于建筑材料，所以本题答案为：4CO+Fe
3
O
4
高温
.
3Fe+4CO
2
，建筑用材．
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金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，我国有着悠久的金属冶炼历史．
（1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe
3
O
4
）冶炼金属铁的化学方程式．
②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
③铁锈的主要成分是Fe
2
O
3
，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
（2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Zn（NO
3
）
2
混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有
Ag
Ag
，滤液中一定含有的金属离子为
Fe
2+
和 Zn
2+
Fe
2+
和 Zn
2+
．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式
Fe+Cu（NO
3
）
2
═Fe（NO
3
）
2
+Cu或 Fe+2AgNO
3
═Fe（NO
3
）
2
+2Ag
Fe+Cu（NO
3
）
2
═Fe（NO
3
）
2
+Cu或 Fe+2AgNO
3
═Fe（NO
3
）
2
+2Ag
（写一个即可）
（3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？
利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分为Fe
3
O
4
）反应冶炼生铁的化学方程式为
；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是
．
金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，我国有着悠久的金属冶炼历史．
（1）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志，现在世界常以钢铁的产量来衡量一个国家的工业化水平．
①写出利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是Fe
3
O
4
）冶炼金属铁的化学方程式．
②钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀后质量会增加，据此，有人认为有的化学反应可以不遵守质量守恒定律．这个结论是否正确？为什么？
③铁锈的主要成分是Fe
2
O
3
，生活中常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式．
（2）某同学学习金属活动性后做如下实验：向AgNO
3
、Cu（NO
3
）
2
、Zn（NO
3
）
2
混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体上滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有________，滤液中一定含有的金属离子为________．上述过程中所发生的有关反应的化学方程式________（写一个即可）
（3）合金是我们生活中使用较多的金属材料．某同学称10g铜锌合金放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸，二者恰好反应．反应后称烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．试计算①铜锌合金中铜的质量分数？②所用稀硫酸溶液的溶质质量分数？
利用一氧化碳和磁铁矿（主要成分为Fe
3
O
4
）反应冶炼生铁的化学方程式为
；生铁经过进一步冶炼可得到钢，钢的一条用途是
．
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