题目内容
某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．为了从废液中获取铜，小军向废液加入过量的锌粉，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）得到的滤渣中含有哪些物质？
（2）小名认为小军的方法不够完善，要获取纯净的铜，还需对滤渣进行处理．你认为应该如何处理，写出实验操作，并写出发生反应的化学方程式，标明反应的基本类型．
解：（1）锌与硫酸铜反应置换出铜，且锌是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是锌和铜，
故答案为：锌和铜；
（2）要将锌和铜分离，可以通过加入稀硫酸，待充分反应后，过滤；反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；属于置换反应；
故答案为：向滤渣中加入稀硫酸，待充分反应后，过滤；反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；属于置换反应．
分析：根据金属活动性顺序，锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，再根据过量的锌分析滤渣的成分及进一步分离锌和铜的方法．
点评：本题考查了金属的活动性顺序，能够利用金属的活动性判断反应的发生情况及利用金属的活动性进行金属的分离．
故答案为：锌和铜；
（2）要将锌和铜分离，可以通过加入稀硫酸，待充分反应后，过滤；反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；属于置换反应；
故答案为：向滤渣中加入稀硫酸，待充分反应后，过滤；反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；属于置换反应．
分析：根据金属活动性顺序，锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，再根据过量的锌分析滤渣的成分及进一步分离锌和铜的方法．
点评：本题考查了金属的活动性顺序，能够利用金属的活动性判断反应的发生情况及利用金属的活动性进行金属的分离．
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