Question

2．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气；该反应的基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；
（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据发生反应写出反应的化学反方程式，根据反应的特点判断反应的类型等．

解答 解：由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn粉放入AgNO₃与Cu（NO₂）₂的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜．由流程图可知，向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成，说明了锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，所以：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；
（2）由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．
故答为：（1）氢气，置换反应，硝酸锌；（2）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag（或Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu）．

点评 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是对金属活动性顺序表意义的掌握与应用，属于基础性知识的考查题