Question

11．在铁的氧化物组成的混合物中，可能是Fe₂O₃、FeO和Fe₃O₄中的一种组合，已知混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则下列组合合理的是（　　）
①FeO和Fe₂O₃    ②只有Fe₃O₄③Fe₂O₃、FeO和Fe₃O₄     ④FeO和Fe₃O₄．

• A． ①④
• B． ②
• C． ①②③
• D． ①③

Answer 1

分析 首先计算三种物质中铁氧两种元素的质量比，将所得三个数据与题目中所给数据21：8进行比较，若为一种纯净物，则该物质中铁氧两元素的质量比值为21：8；若为混合物，则混合物中各物质的铁氧质量比必须有大于21：8，也必须有小于21：8；进行解答．

解答 解：（解法一）FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；
Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
Fe₃O₄中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8；
经计算得  7：2＞21：8＞7：3，
若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；
若为混合物则可以是FeO，Fe₂O₃的混合物；也可以是Fe₃O₄，FeO，Fe₂O₃三者的混合物；
（解法二）根据样品中铁与氧元素的质量比为21：8求算出铁和氧的原子个数之比为3：4，
所以可以判断若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁；
而FeO中铁原子和氧原子的个数比为1：1，Fe₂O₃中铁原子和氧原子的个数比为2：3；
根据1：1＞3：4＞2：3；
可以判断若为混合物则可以是FeO，Fe₂O₃的混合物；也可以是Fe₃O₄，FeO，Fe₂O₃三者的混合物；
故选D．

点评 本题考查学生对元素质量比的计算及平均值法的运用，解此类题时，质量比的计算要准确，理解平均值法的含义，明确比较方法．