Question

欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	m	0.04

请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量m=      g；

（2）计算该合金样品中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.08

（2）解：合金共产生氢气的质量为0.08g+0.08g=0.04g=0.2g

设：该合金样品中锌的质量为x

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65              2

X               0.2g

X=6.5g

样品中铜的质量10g-6.5g=3.5g,

铜的质量分数为3.5g/10g ×100%=35%

【解析】图表信息可知，第一次合金加入20g稀硫酸产生0.08g，第三次为0.04g，说明第三次合金已经完全反应，由此第二次时产生氢气的质量仍为0.08g，所以三次一共产生氢气的质量为0.08g+0.08g=0.04g=0.2g，利用此数据计算出合金中锌的质量从而作答。