Question

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．该反应的化学方程式为：

 

；该实验操作是将

 

滴加到另一种溶液

 

中．当加入溶液的质量为ag时，证明此时溶液呈

 

．性．所得溶液中的溶质为（写化学式）

 

．当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色；此时溶液里所含有的溶质有（写化学式）

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，氢氧化钠过量时反应后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠．

解答：解：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸．当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：酸；HCl、NaCl．当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红；NaCl、NaOH．
故答案：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；酸；HCl、NaCl；红；NaCl、NaOH．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．