Question

3．根据下列实验回答问题．

（1）A实验的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（2）B电解水实验的化学反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；通过实验可以得出水由氢、氧两种元素组成．
（3）C实验观察到的现象是紫色石蕊试液变红；原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的性质分析；
（2）根据电解水的实验进行分析解答．与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；且二者的体积比约为2：1．
（3）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液，碳酸不稳定，受热易分解． 据此分析回答．

解答 解：（1）由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，并且密度大于空气，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳，可观察到的现象是：下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；故答案为：下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．通过电解水的实验，生成了氢气和氧气，可得出水由氢、氧两种元素组成．故答案为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氢、氧两种元素．
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红．化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
故答案为：紫色石蕊试液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

点评 本考点考查了二氧化碳的性质、电解水的实验，属于与课本知识同类信息，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在填空题和实验题中．