Question

将混合均匀的Na₂CO₃和NaCl的粉末混合物不断加入100g稀盐酸中，溶液中HCl溶质的质量分数与加入粉末混合物的变化曲线如图所示．求：
（1）当加入10g粉末时，溶液中溶质的化学式为

 

；
（2）求原粉末混合物中Na₂CO₃的质量分数；
（3）求当加入20g粉末时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据图中信息可以判断当加入10g粉末时，溶液中溶质的组成；
由图中信息可知，当加入20g粉末时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，根据盐酸质量、质量分数及其反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量、反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算原粉末混合物中Na₂CO₃的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）当加入10g粉末时，稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中溶质的有氯化钠、氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106     73     117        44
  x  100g×7.3%  y         z

106

x

=

73

100g×7.3%

=

117

y

=

44

z

，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
原粉末混合物中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

20g

×100%=53%，
答：原粉末混合物中Na₂CO₃的质量分数为53%．
（3）当加入20g粉末时，所得溶液中溶质的质量分数为：

20g-10.6g+11.7g

100g+20g-4.4g

×100%=18.3%，
答：当加入20g粉末时，所得溶液中溶质的质量分数为18.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．