题目内容
15.请用化学式表示下列物质:(1)城市煤气主要成分是H2和CH4(至少填两种)
(2)自然界中以单质形态存在的金属是Au(或Ag)(填一种即可)
(3)硫离子的结构示意图是
(4)含两种金属元素的盐是KMnO4[或KA1(SO4)2)](填一种即可)
分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.
解答 解:(1)城市煤气是氢气、一氧化碳、甲烷等气体的混合物,故填:H2和CH4(答案合理即可);
(2)金、银、铂的化学性质比较稳定,在自然界中存在其单质,故填:Au(或Ag);
(3)硫离子是由硫原子得到了2个电子形成的,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有8个电子,结构示意图为:
.故填:
;(4)盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物,如KMnO4[或KA1(SO4)2)]中均含有两种金属元素,故填:KMnO4[或KA1(SO4)2)].
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
练习册系列答案
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5.在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式.
| 物质名称 | 氢氧化钡 | 氯化钠 | 二氧化硫 | 硝酸 | 胆矾 |
| 化学式 | Ba(OH)2 | NaCl | SO2 | HNO3 | CuSO4•5H2O |
6.工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
(1)KMnO4中锰元素的化合价为+7.
(2)操作I的名称是过滤.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3
著用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑,与“通CO2酸化”相比,其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用.
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
(2)操作I的名称是过滤.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3
著用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑,与“通CO2酸化”相比,其优点是生成的氢氧化钾可以循环使用.
3.
金属用途广泛,其结构、性质等是化学的重要研究内容.
(1)如图1是铝的原子结构.下列说法不正确的是C
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图2实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【做出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是② (填标号),其理由是猜想②中无硝酸铜,说明Cu(NO3)2 已与锌反应生成Cu,而铜能与硝酸银反应,所以不可能存在硝酸银.
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
(3)如图3是工业炼铁示意图.其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂.有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(1)如图1是铝的原子结构.下列说法不正确的是C
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图2实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【做出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②Zn(NO3)2、AgNO3
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是② (填标号),其理由是猜想②中无硝酸铜,说明Cu(NO3)2 已与锌反应生成Cu,而铜能与硝酸银反应,所以不可能存在硝酸银.
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体B,滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
20.下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是( )
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CuSO4粉末 | Fe粉 | 加水充分搅拌;过滤;将滤液蒸发结晶 |
| B | C粉 | CuO粉末 | 加入过量稀盐酸.充分反应后,过滤,凉干 |
| C | CO2气体 | CO | 通入氧气,点燃 |
| D | MnO2 | KClO3 | 充分加热后.冷却 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.下列属于合成材料的是( )
| A. | 不锈钢 | B. | 蚕丝 | C. | 腈纶 | D. | 乙醇 |
4.金属镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20;分析化学方程式可知,下列说法中错误的是( )
| A. | 镍能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| B. | 反应①属于复置换反应 | |
| C. | 反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价 | |
| D. | 上述3个反应中涉及2种单质 |
5.在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银三种物质的混合溶液里,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中存在的金属离子是( )
| A. | Fe2+、Zn2+ | B. | Cu2+、Zn2+ | C. | Fe3+、Zn2+ | D. | Cu2+、Ag+ |