Question

日常生活中离不开金属．

（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属，如图1所示用品中，其用途主要利用金属导热性的是

 

（填字母序号）．
（2）铝化学性质活波，但铝制品不易锈蚀，其原因是

 

．防止自行车链条生锈常用的方法是

 

．
某化学兴趣小组利用图2装置进行实验探究，请按要求填空．
（3）写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式

 

；
（4）对该装置的主要不足之处，你的改进方法是在右图A处

 

；
（5）用酒精喷灯加热前，要先通入CO，目的是

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据物质的性质决定物质的用途考虑；
（2）根据铝的化学性质进行分析；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析．
（3）只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能写出正确的化学方程式．
（4）尾气中含有一氧化碳；
（5）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．

解答：解：（1）不锈钢锅是利用了金属的导热性；铜导线是利用了铜的导电性；铝制铝箔是利用铝的延展性．故填：A；
（2）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；洗涤铝制品时注意注意不能刷掉氧化铝薄膜．铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆，或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属，或用油擦拭铁表面等．
故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；涂抹矿物油；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe．故填：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；
（4）由于一氧化碳是对空气有污染的气体．所以，需要将尾气点燃处理，故填：将尾气点燃或收集；
（5）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精喷灯．
答案为：赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸．

点评：本题以一氧化碳还原氧化铁为切入点，考查实验中的注意事项、实验现象、反应原理以及环保的问题，考查知识点全面，属基础知识考查题．