Question

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：
①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是______；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是______；由此推断，该废水中一定含有的物质属于______（填编号）
A．氯化物       B．硫酸盐       C．硝酸盐       D．碳酸盐
②该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）．
固体B中一定含有的物质是______（写化学式）；
滤液C中含有的溶质是______；
步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是______；
步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为______（填编号）→洗涤干燥．
a．过滤      b．加热浓缩     c．冷却结晶．

Answer 1

【答案】分析：①加入过量的盐酸，生成不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl；与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀Cu（OH）₂；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐；
②根据铁的活泼性比铜、银强，能把铜银置换出来，然后根据反应关系图一步步分析出；
解答：解：①加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀为：Cu（OH）₂；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C；故填：AgCl；Cu（OH）₂；C
②加入过量的铁可以把废水中的铜离子和银离子置换出来，所以固体A中含有铁铜银金属，再加入适量的稀硫酸可以把铁反应掉，所以在固体B中含有铜银；由于铁和硝酸铜、硝酸银反应生成硝酸亚铁，所以C中的溶质就是硝酸亚铁；过滤是把固体和液体分离，步骤Ⅰ、Ⅱ操作名称是过滤； 步骤Ⅲ是把液态变成固体的操作是蒸发结晶，其操作顺序为：加热浓缩，冷却结晶，洗涤干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亚铁；过滤；b、c
点评：只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力．