题目内容
两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：______．
【答案】分析：根据物质的性质进行分析，（1）NaHCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，（2）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行分析．
解答：解：（1）NaHCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本题答案为：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
=
x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
0.3g y
=
y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和艺术反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，所以本题答案为：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．
解答：解：（1）NaHCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本题答案为：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
=x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
0.3g y
=y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和艺术反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，所以本题答案为：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．
练习册系列答案
相关题目
两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： ．
| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：
两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是： ．
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： ．
（3）服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是： ．
| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是： ．
（3）服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是： ．