题目内容

7．磷灰石的组成可以表示为Ca5（PO3）3F．其中的F元素应显示-1价，按照一般规律其中的P元素应显示+3价，请写出该价态的F元素与钙元素所形成化合物的化学式CaF2．

分析 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

解答 解：钙元素显+2价，磷酸根显-3价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×5+（-3）×3+x=0，则x=-1价．磷元素通常显+3价；F元素与钙元素所形成化合物的化合物是氟化钙，其化学式CaF2．
故填：-1；+3；CaF2．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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5．若用n表示中子数，e表示电子数，m表示质子数．下列各组粒子的构成中，不可能属于同种元素的是（　　）
A．6n、6e、6m 和 6n、6e、8mB．12n、12e、12m 和  12n、10e、12m
C．1n、1e、1m 和 2n、1e、1mD．17n、18e、17m 和  18n、17e、17m
18．在2S03和3S02中正确的说法是（　　）
A．分子个数相同B．氧元素的质量分数相等
C．氧原子个数相同D．同种分子
15．现有一袋硝铵化肥25千克，其中含NH4NO3为80%：
（1）NH4NO3的相对分子质量80
（2）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素质量比7：1：12
（3）这袋化肥含氮元素7千克．
2．实验室常用如图装置来制取氧气：

（1）写出装置仪器的名称：x分液漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气（NH3）极易溶于水．制取氨气时应该选用的装置A，收集氨气用的装置C，如果用G装置来收集氨气应该从⑧口进去．
12．结构决定性质，性质决定用途．镁元素的原子结构示意图如图1所示：

（1）X的值是2．
（2）镁元素的化学性质与图2中D（填选项字母）元素的化学性质相似．
19．利用2000t磁铁矿（含四氧化三铁90%）可炼得含铁96%的生铁多少吨？（可能用到的相对原子质量为：Fe-56O-16 C-12）
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
过量铁粉测定空气中氧气含量
B．
往等质量的HCl溶液中分别加入Na2CO3和NaHCO3固体
C．
将水通电电解一段时间
D．
稀释10%的NaOH和10% 的H2SO4中pH变化
17．从微粒的角度分析解释下列现象，不正确的是（　　）
选项事    实解    释
A端午节时粽子飘香分子在不断运动
B酒精溶液是混合物由不同种分子构成
C酒精和水混合后，体积变小分子间存在一定的间隔
D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的电子
A．AB．BC．CD．D

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