题目内容

13克锌与200克稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的质量分数及反应后生成的氯化锌溶液的质量分数．

解：设参加反应的纯盐酸的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 73 136 2
13g x y z
$\text{[math]}$
解得 x=14.6g
y=27.2g
z=0.4g
盐酸的质量分数为： $\text{[math]}$ =7.3%
反应后生成的氯化锌溶液的质量分数为： $\text{[math]}$ ≈12.8%
答：盐酸的质量分数为7.3%，反应后生成的氯化锌溶液的质量分数为12.8%．
分析：根据反应的化学方程式求出参加反应的纯盐酸的质量以及生成的氯化锌和氢气的质量，再根据溶质质量分数公式求出溶质的质量分数．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．计算生成的氯化锌溶液的溶质质量分数时，计算溶液的质量容易漏减生成的氢气的质量．