Question

某化学兴趣小组同学在实验室模仿工业烧碱并探究所得溶液中溶质的成分．其实验过程如下：
步骤一：向一定量的碳酸钠溶液中，倒入一定量的饱和石灰水，充分反应后得到浑浊液；
步骤二：将浑浊液体中的固体、液体进行成分猜想；
步骤三：对步骤二所得无色溶液中的溶质成分进行猜想；
步骤四：取无色液体少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，无现象；
步骤五：另取无色液体少量于另一只试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生．
（1）步骤一的方程式

 

（2）步骤二分离操作的名称是

 

（3）列出步骤三中无色溶液中的溶质成分猜想的所有可能：
猜想①：

 

猜想②：

 

猜想③：

 

（4）由步骤四可得出的实验结论是

 

；
（5）由步骤五得出的实验结论是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中只含有的溶质是氢氧化钠；
如果碳酸钠过量，则滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；
如果氢氧化钙过量，则滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙．

解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）步骤二分离操作的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去．
故填：过滤．
（3）步骤三中无色溶液中的溶质成分可能是：氢氧化钠，或氢氧化钠和碳酸钠，或氢氧化钠和氢氧化钙．
故填：氢氧化钠；氢氧化钠、碳酸钠；氢氧化钠、氢氧化钙．
（4）取无色液体少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，无现象，说明滤液中不含有氢氧化钙．
故填：无色液体中不含有氢氧化钙．
（5）取无色液体少量于另一只试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明稀盐酸和氢氧化钠反应，消耗完氢氧化钠后，又和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以有气泡产生．
故填：无色液体中含有氢氧化钠和碳酸钠．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．