题目内容
17．如表除杂的实验过程都正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙，过滤 |
| B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
| C | CaO | CaCO3 | 加水，过滤 |
| D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断不正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有银 | B． | 滤渣中可能有铜和锌 | ||
| C． | 滤液中一定有硝酸锌．硝酸铜 | D． | 滤液中可能有硝酸银 |
8．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）
| A． | 闻到花香一一分子不停地运动 | B． | 气体易被压缩一一分子间隔大 | ||
| C． | 加热水，水溢出一一分子体积变大 | D． | 固体很难压缩一一分子间隔小 |
5．一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应．测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下面对表中情况推断正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后质/g | 0 | 10 | 15 | 待测 |
| A． | y一定是该反应的催化剂 | |
| B． | 该反应属于化合反应 | |
| C． | 反应后Q的质量为10g | |
| D． | 该反应中消耗x与Q的质量之比为4：11 |
12．氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成如表．
| 氢氧化钾的化学性质 | 有关的化学方程式 |
| （1）能与指示剂反应 | 无 |
| （2）能与二氧化碳反应 | C02+2KOH═H2O+K2CO3 |
| （3）能与酸反应 | KOH+HCl═KCl+H2O |
| （4）能与盐反应 | 2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4 |
2．下列各组物质，从物质分类的角度看，前者从属于后者的一组是（ ）
| A． | 碱、碱性氧化物 | B． | 酸、含氧酸 | C． | 盐、酸式盐 | D． | 有机物、化合物 |
9．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）
| A． | C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） | B． | NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液） | ||
| C． | Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） | D． | CuSO4和Cu（OH）2（观察颜色） |
金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．