Question

6．请根据下列装置图，回答有关问题．

（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选择的发生装置为B（填字母）．
（2）写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，要获得较纯净的氢气选择的收集装置为E（填字母）．
（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸配制一定质量的溶质质量分数为20%的稀盐酸，配制的主要步骤是计算、量取、溶解稀释．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是胶头滴管．
（4）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应？（在答卷纸上写出计算过程）73g．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的质量．

解答 解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，要获得较纯净的氢气，应该用排水法收集，即选择的收集装置为E；
（3）配制的主要步骤是计算、量取、溶解稀释；
该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是胶头滴管；
（4）设至少需要质量分数为20%的盐酸的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
      73         44
    x×20%      8.8g
$\frac{73}{x×20%}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=73g，
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；E；溶解稀释；胶头滴管；73g．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．