题目内容

氢元素在水中的质量分数是（　）

A．5.55%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．11.1%

C．88.9%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．94.45%

 

答案：B
解析：

水中w(H)=´100%=´100%=11.1%

 


提示：


练习册系列答案
相关题目
25、2008年9月25日21时10分，搭载着神舟七号飞船的“长征2号F”型运载火箭顺利升空．27日16时41分至17时，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走．28日17时30分左右飞船顺利的降落在内蒙古四子王旗草原．这是我国航天领域又一次重大突破．

根据以上内容回答1-8小题：
（1）“长征2号F”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是
A
．
A．火箭点火     B．导流槽内的水受热汽化     C．隔热材料脱落     D．整流罩脱落
（2）“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是
C
．
A．反应物           B．生成物              C．催化剂             D．消毒剂
（3）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是
D
．
A．水分子的化学性质被改变了       B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动   D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
（4）神舟七号飞船返回舱在返回地面时会和空气剧烈摩擦产生2000℃以上的高温，为了保证宇航员的生命安全，返回舱的舱壁必须具有
ABC
性质．
A．耐高温            B．能阻燃             C．隔热
（5）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命．第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的
吸附
性；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学方程式
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
．
（6）下一步我国的目标是登陆月球．月球是从哪里来的？千百年来一直困扰着人们．现在关于月球的起源有许多假说，其中最具有影响之一的是“同源说”，意为地球与月球是同一来源．当宇航员脚踏月面，全面分析月壤成分时，这一问题定会迎刃而解了．下列说法支持“同源说”的是
D
．
A、月球上也有火山存在    B、月球是围绕地球转动的卫星
C、月球与地球一样含有种类繁多的化合物
D、月球所含的元素种类和质量分数与地球相近
（7）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是
C
．
A．N5是一种化合物         B．N5分子是由氮元素组成的
C．N5中氮元素显零价       D．N5这种物质是由5个氮原子构成的．
能从电解水实验中得到的结论是：①水由氢、氧两种元素组成 ②水中氢、氧两种元素的质量比为1：8 ③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ④在化学反应里，分子可分，而原子不可分（　　）
A、①②B、②③C、③④D、①②③④
能从水电解实验得到的结论是：（1）在化学反应中，分子可以再分，而原子不能分（2）1摩尔水分子是由2摩尔氢原子和1摩尔氧原子构成（3）水中氢、氧元素的质量比是1：8（4）水由氢、氧两种元素组成（5）水电解，产生的氢气和氧气的体积比为2：1．其中正确的是（　　）
（2014?长宁区一模）如图是电解水的简易装置，试回答下列问题．
①与试管a 中的电极相连接的是电源的
负
负
极（填“正极”或“负极”），试管a中收集到的气体是
氢气
氢气
，试管a、b 中收集到的气体的体积比约为
2：1
2：1
，
该实验说明水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的纯净物，说明在化学反应中分子
可分
可分
，而原子
不可分
不可分
．
②水的摩尔质量为
18g/mol
18g/mol
，水分子中氢、氧原子的物质的量之比为
2：1
2：1
．
③列出水中氢元素质量分数的计算式．
④3.01×1024个水分子的物质的量是
5
5
mol．36g水的物质的量是
2
2
mol，含
1.204×1024
1.204×1024
个氧原子．
（2012?北塘区二模）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．
【资料在线】
Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．
Ⅲ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
【探究一：氢化钙的制取及定性分析】
（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
．
（2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号
CBDA
CBDA
．
A．关闭分液漏斗活塞
B．点燃酒精灯，加热反应一段时间
C．收集气体并检验其纯度
D．停止加热，充分冷却
②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没 x 导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中 x 导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后 x 导管中
有水柱（稳定的水柱）形成
有水柱（稳定的水柱）形成
，说明装置不漏气．
（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显
红
红
色．
该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；原因是
金属钙与水反应也有类似现象
金属钙与水反应也有类似现象
．
【探究二：产物定量测定】
测定原理：

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0 g加入足量的碳酸钠溶液，充分搅拌后、过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4 g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．
结论：该样品中氢化钙的质量分数是
84%
84%
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网