Question

11．根据如图1实验装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：b长颈漏斗．
（2）在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气的装置组合为AC（填写装置的字母代号），所发生的化学反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．实验室可用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序
是→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸．
（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图3下（pH为纵坐标，时间为横坐标）．
①BC“平台”段的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
②CD段上升的原因是碳酸钠溶液过量，溶液显碱性．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性、二氧化硫密度比空气大，有毒进行分析；
（4）根据测得其残留液pH等于2，说明盐酸有剩余，由图象可知，AB段是盐酸与碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液呈中性；CD段是碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，b是长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以制取较纯净的氧气的装置组合为AC，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）浓硫酸有吸水性、二氧化硫密度比空气大，有毒，所以装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e，装置中的X是浓硫酸；
（4）测得其残留液pH等于2，说明盐酸有剩余，由图象可知，AB段是盐酸与碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液呈中性；CD段是碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AC，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）c→d→b→a→e，浓硫酸；
（4）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，碳酸钠溶液过量，溶液显碱性．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和溶液PH的变化等，综合性比较强．