Question

某同学用无水氯化钙来测定某未知质量分数的Na₂CO₃溶液．该实验发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．其中五次实验结果如表所示：

实验次数	氯化钙质量/g	碳酸钠溶液的质量/g	碳酸钙的质量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	x

（1）反应中碳酸钠有剩余的有

 

（选填序号）．
（2）表中x的值是

 

．
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：分析比较表中的数据：前3次Na₂CO₃溶液到位质量都是200克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到是第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克．由第3次的有关数据，可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：
（1）前两次碳酸钠溶液有剩余
（2）第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克．
通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）设200 g的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的质量为m．
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106　　　　　　　　　　100
m                     20 g

106

100

=

m

20g

解得m=

106×20g

100

=21.2 g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：

21.2g

200g

×100%%=10.6%
答案：
（1）1、2         
（2）40
（3）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%．

点评：本题属于数据处理型计算习题，这种题型是近年来在各地中考试题中出现的一种新题型．这类题符合当今信息社会发展的趋势，要求同学们具有在多项信息中提取所需，进行分析和解决问题的能力．