题目内容

下面设计不能达到实验目的的是( )

A. 将活性炭放于硬水中降低水的硬度

B. 将适量的碳酸钠与氢氧化钙在水中充分反应后过滤，得到氢氧化钠溶液

C. 用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中混有的不溶物

D. 将适量小苏打加入混有少量硫酸的硫酸钠溶液中除去硫酸

A 【解析】 A、活性炭只能除去水中的色素和异味，不能除去可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可以达到目的，错误； C、氯化钠易溶于水，故可以用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中混有的不溶物，故可以达到目的，故错误； D、碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠，可以出去稀硫酸，不生成杂质，故可以达到目的，故...
练习册系列答案
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通过一年的学习，你能运用简单的装置和方法制取某些气体。下图是初中化学常见气体的发生、收集装置，请你回答有关问题:

⑴写出图中②的仪器名称：________；

⑵实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用的发生装置是__________(选填装置序号),该反应的化学方程式________________；

⑶加热高锰酸钾制取氧气，用E装置收集氧气的适宜时间是________(选填字母)。A.当导管口刚有气泡冒出时 B.当导管口有连续均匀气泡冒出时

集气瓶 B CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑＋H2O B 【解析】（1）仪器②是集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳选择的实验药品的状态是固体和液体，该反应在常温下即可进行，所以选择固液常温型的发生装置，即B装置；该反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（3）用排水法收集气体时应等到有连续均匀的气泡产生时再收集，否则收集到的气体不纯。

下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ）

A. 很远闻到花香——分子在不断运动

B. 温度计汞柱上升——原子的体积变大

C. 水结成冰——分子停止运动

D. 双氧水制氧气——原子种类发生了改变

A 【解析】 A、分子在不断的做无规则的运动，故远处可以闻到花香，故正确； B、温度计汞柱上升是由于汞原子之间的间隙变大，原子的体积不变，故错误； C、水结成冰后分子仍在做无规则的运动，不可能停止，故错误； D、化学变化的过程中原子的种类、质量、个数均不变，故错误。故选A。

下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是（ ）

A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上

B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度

C. 试管用于装配简易气体发生器

D. 将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥

D 【解析】 A. 使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，正确；B. 点燃或加热可燃性气体前，一定要检验其纯度，否则点燃时可能会发生爆炸，正确；C. 试管可用于装配简易气体发生器，正确；D. 碱石灰不能干燥二氧化碳气体，错误。故选D。

某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：

(1) 物体A的成分有___________ ；

(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式_________________________；

(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是___________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________________。

Zn和Ag Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 过滤； ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4 【解析】 （1）向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，故固体A中含有生成的银和过量的锌； （2）步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应方程式为. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； （3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验步骤是将固体和液体...

“绿水青山就是金山银山” 下面做法和措施符合这一发展观念的是( )

A. 为保护地表水资源，将工厂废水注入地下

B. 为防止工厂废气影响人体健康，可将烟囱建的尽可能高

C. 将农村的秸秆垃圾等集中在本地焚烧处置，都扩散到外地

D. 植树造林、禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用

D 【解析】 A、工厂废水会污染水体，故工厂废水要处理合格后才能排放，故错误； B、烟囱建的尽可能高不能减少对空气的污染，故错误； C、秸秆垃圾等集中焚烧会出现烟尘和有毒气体，造成环境污染，故错误； D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，燃烧化石燃料会造成空气污染，故要多植树造林、禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用，故正确。故选D。

现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）

（1）步骤①中通过观察_____，可以鉴别出硫酸铜溶液。

（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。

①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式____。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。

溶液的颜色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化学方程式符合题意即可） Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】 通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。 （1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（...

科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。

I．分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____。

Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化

（设计实验）学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

（实验过程）

①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到_____，说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

（实验分析）

①装置甲中用于加热的仪器名称为_____。

②装置丙中发生反应的化学方程式为_____。

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、_____。

④装置乙、丙位置不能互换的理由是_____。

Ⅲ．探究碱式碳酸铜与酸的作用

（实验过程）取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

（实验结论）碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为_____。

（拓展延伸）碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式_____。

+2 导管口出现气泡。 酒精灯 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O H2O 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 硫酸铜 Al2(OH)Cl5+HCl═2AlCl3+H2O。 【解析】 根据化学式中元素的化合价之和为零，可求出铜元素的化合价，根据反应的实验现象可以推测生成物、书写化学方程式。 （1）碱式碳酸铜中氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据化合物中元素的化合价之和为零...

根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是

A. t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B. t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中， 所含溶质质量相等

C. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用蒸发结晶的方法，提纯甲物质

D. t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：甲>乙

CD 【解析】 A、从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即在100g水中最多溶解的溶质质量相等，所以相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等，正确；C、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是...

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